[PHOTO] BIG BANG-BIG SHOW 2012!

Laporan Praktikum Kimia "Pembuatan Larutan"

Standar Kompetensi       : Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor – faktor yang  memengaruhinya serta   penerapannya dalam kehidupan

Kompetensi Dasar           : Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor – faktor yang memengaruhi laju reaksi

Tujuan Pembelajaran     : Menjelaskan pengertian kemolaran, serta cara menyediakan larutan dengan kemolaran tertentu

Teori                                      :

Zat kimia umumnya diperdagangkan dalam bentuk padatan  (Kristal) atau larutan pekat, jarang sekali dalam bentuk pakai. Sementara itu, di percobaan – percobaan laboratorium seringkali menggunakan larutan encer. Oleh karena itu, larutan yang diperlukan harus dibuat dari larutan pekat atau melarutkan zat padat.  Membuat larutan dari padatan murni dilakukan dengan mencampurkan zat terlarut dan pelarut dalam jumlah tertentu. Larutan dibuat dengan konsentrasi tertentu, dan dinyatakan dalam konsentrasi Molaritas (M).

G-Dragon's New Album has Released!!!

Okay, VIP especially the fans of G-Dragon, you have to take a look on him! 

          His album name is ONE OF A KIND. But idk about the meaning inside of this name. FYI, the Co-Production and the Co-Writer is a delegation from YG.Entertainment producer Teddy and him. This album contains 6 songs plus 1 bonus track featuring with Tablo and DOK2. The songs are: "One of a kind", "Crayon", "Ultimately", "That XX", "Missing You" ft. Kim Yoona Jaurim and "Today" ft. Kim Jong Wan of Nell. And then the bonus track is "Light The Fire" ft. Tablo and DOK2. There are some videos of his music video.

1. That XX

         G-Dragon hanya perlu beberapa hari untuk menjuarai berbagai tangga lagu. Karena, lagu yang ia tulis ini langsung mendapatkan posisi pertama di berbagai tangga lagu di Korea dan di berbagai situs untuk mendownload lagu. Contohnya, dalam Chart Download bulan September lagu ini menempati peringkat pertama dengan 1.120.445 download. 

Seungri's Final Diary from Jodei 7 Magazine (Volume 8) [121101]

      VI, "Selama 3 bulan ini, aku bertemu dengan banyak teman dan fans. Aku sangat minta maaf karena kepergianku." Setelah menyelenggarakan 3 konser di 3 tempat di Jepang di Bulan November, kita harus mengucapkan selamat tinggal kepada pemilik senyum teridah ini. VI akan berbagi pengalamannya selama hampir lebih dari 100 hari kepada majalah ini! (Japan).

Ini adalah saat dimana kita tidak dapat bertemu satu sama lain

Perasaan meninggalkan Jepang adalah seperti meninggalkan batu yang sudah aku tumpuk dengan kerja kerasku. Aku khawatir apakah mereka akan hancur? Kadang-kadang aku merasa tidak nyaman seperti ini. Bagaimanapun, aku akan datang lain kali. Aku harap kalian bisa memberiku lebih banyak cinta karena tidak dapat bertemu denganku dalam jangka waktu yang lama.

[Pics] BIG BANG for 'G-Market'

Aaaaaaaaa daebak! Finally mereka berpose lagi buat "G-Market". Pada pemotretan kali ini sang leader, G-Dragon sebagai "Chic Guy," TOP sebagai "Cool Guy," Taeyang sebagai "Romantic Guy," Daesung sebagai "Wit Guy," dan yang terakhir magnae yang paling-paling, Seungri sebagai "Cute Guy". Yaps, kalau kita perhatikan karakter mereka di pemotretan kali ini sesuai dengan kepribadian mereka ya. Aaaahhh mereka semua DAEBAK!!! Khususnya si Magnae yang satu ini, Lee Seung Hyun ak. Seungri!!! You're really the cutest one>,<

Okedeh readers, inilah foto-foto BIG BANG untuk situs onlineshop "G-Market''.

PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN BAHAN BAKAR

Tujuan                  : Menentukan ∆ H pembakaran methanol

Alat dan Bahan  :

1.     Gelas Kimia

2.    Pembakar spirtus

3.    Neraca

4.    Metanol

5.    Air

6.    Termometer

Langkah Kerja    :

1.    Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml

2.    Ukur suhu air awal dan catat suhunya

3.    Isi pembakar spirtus dengan methanol, timbang pembakar tersebut dengan neraca

4.    Nyalakan pembakar spirtus dan panaskan air sampai hampir mendidih

5.    Catat suhu air,pada saat lampu spirtus dimatikan

6.    Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan

Hasil pengamatan            :

Massa air             : 100 ml

Massa lampu + methanol sebelum pemanasan  : 250,15 ̊C

Massa lampu + methanol setelah pemanasan    :243,1 ̊C

Suhu air awal     : 29 ̊C

Suhu air setelah pemanasan       : 88 ̊C

Massa methanol yang hilang       : 7,05 ̊C

Mr methanol (CH₃OH)   : 32

Perhitungan                       :

q  reaksi               : m.c.∆T : 100. 4,2 . 59 = -24780

∆ H = – q/mol methanol

∆ H = -24780/(7,05/32) = -24780/0,22 = -112.636 = -112 kj/mol

Kesimpulan                        :

∆ H pembakaran methanol adalah sebesar -112 kj/mol

Menentukan Perubahan Entalpi Reaksi

1. Tujuan: Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan kalorimeter.
2. Teori: Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat. Perubahan energi zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi. Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energi yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya.

                                  Keterangan:

                                  M= massa (gram)

                                  C= kalor jenis air (4,2 J/g. ̊C)

                                  ΔT= perubahan suhu ( ̊C)

Menurut hukum Hess, banyaknya energi yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi, melainkan kepasa keadaan awal dan keadaan akhir reaksi. Ada energi sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.

       3. Alat dan Bahan

a.      Alat:

1.      Kalorimeter                             4. Termometer

2.      Gelas kimia 100 ml                 5. Pengaduk

3.      Gelas ukur 50 ml

b.      Bahan:

1.      Larutan NaOH 1M

2.      Larutan HCl 1M

        4. Cara Kerja:

1. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan.

2. Masukkan ke dalam calorimeter

3. Masukkan 50 ml larutan HCl 1M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan

4. Masukkan ke dalam calorimeter

5. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.

Reaksi: NaOH + HCl → NaCl + H2O

        5. Data Hasil Pengamatan

Suhu awal HCl   : 32 ̊C

Suhu awal NaOH   : 33 ̊C

Suhu campuran   : 36 ̊C

Perubahan suhu   : 36 ̊C – 32,5 ̊C = 3,5 ̊C

         6. Perhitungan dan Pembahasan

• ·         Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1M!

NaOH= 0,05. 1 = 0,05           HCl=0,05. 1 = 0,05

• ·         Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H2O yang terbentuk dalam reaksi ini…

q= (50+50).(4,2).(3,5)= -1470 J

Δ H= -1470/0,05= -29,4 kj/mol

• ·         Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!

NaOH + HCl → NaCl + H2O                Δ H= -29,4 kj/mol

        7. Kesimpulan
Entalpi reaksi netralisasi antara HCl dan NaOH sebesar -29,4 kj/mol dan termasuk reaksi eksoterm.