Menentukan Perubahan Entalpi Reaksi

1. Tujuan: Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan kalorimeter.
2. Teori: Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat. Perubahan energi zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi. Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energi yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya.

                                  Keterangan:

                                  M= massa (gram)

                                  C= kalor jenis air (4,2 J/g. ̊C)

                                  ΔT= perubahan suhu ( ̊C)

Menurut hukum Hess, banyaknya energi yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi, melainkan kepasa keadaan awal dan keadaan akhir reaksi. Ada energi sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.

       3. Alat dan Bahan

a.      Alat:

1.      Kalorimeter                             4. Termometer

2.      Gelas kimia 100 ml                 5. Pengaduk

3.      Gelas ukur 50 ml

b.      Bahan:

1.      Larutan NaOH 1M

2.      Larutan HCl 1M

        4. Cara Kerja:

1. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan.

2. Masukkan ke dalam calorimeter

3. Masukkan 50 ml larutan HCl 1M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan

4. Masukkan ke dalam calorimeter

5. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.

Reaksi: NaOH + HCl → NaCl + H2O

        5. Data Hasil Pengamatan

Suhu awal HCl   : 32 ̊C

Suhu awal NaOH   : 33 ̊C

Suhu campuran   : 36 ̊C

Perubahan suhu   : 36 ̊C – 32,5 ̊C = 3,5 ̊C

         6. Perhitungan dan Pembahasan

• ·         Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1M!

NaOH= 0,05. 1 = 0,05           HCl=0,05. 1 = 0,05

• ·         Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H2O yang terbentuk dalam reaksi ini…

q= (50+50).(4,2).(3,5)= -1470 J

Δ H= -1470/0,05= -29,4 kj/mol

• ·         Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!

NaOH + HCl → NaCl + H2O                Δ H= -29,4 kj/mol

        7. Kesimpulan
Entalpi reaksi netralisasi antara HCl dan NaOH sebesar -29,4 kj/mol dan termasuk reaksi eksoterm.